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埋地鋼質管道腐蝕與防護

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埋地鋼質管道腐蝕與防護
1.金屬材料的腐蝕與防護
1、腐蝕概念
   腐蝕是材料與它所處環境介質之間發生作用而引起材料的變質和破壞。
材料
環境介質
發生作用
    所以說： 腐蝕問題無處不在。
1.1 概述
材料腐蝕分類
金屬材料腐蝕
非金屬材料腐蝕
化學腐蝕
電化學腐蝕
高溫腐蝕
常溫腐蝕
材料類型
腐蝕機理
腐蝕環境
分類依據
大氣腐蝕
土壤腐蝕
自然環境
依據腐蝕的環境狀態（自然環境和工業環境）
淡水腐蝕
海水腐蝕
微生物腐蝕
酸性溶液
堿性溶液
工業環境
鹽類溶液
工業水中
液態金屬
材料腐蝕分類
電偶腐蝕
點蝕
局部腐蝕
依據腐蝕形態
縫隙腐蝕
晶間腐蝕
選擇性腐蝕
氫致開裂
應力腐蝕
共同作用
腐蝕疲勞
腐蝕磨損
均勻腐蝕
不均勻腐蝕
全面腐蝕
材料腐蝕分類
管道（設備）材料腐蝕圖片
管道（設備）材料腐蝕圖片
金屬的電化學腐蝕
（一）金屬腐蝕
1.概念：
金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。
2.金屬腐蝕的本質
金屬原子失去電子變成陽離子而損耗
3.金屬腐蝕的分類：
化學腐蝕和電化學腐蝕
絕大多數金屬的腐蝕屬于電化學腐蝕
電化學腐蝕通常有析氫腐蝕和吸氧腐蝕
一、原電池
構成原電池的基本條件是什么？
 （1）必須自發進行氧化還原反應
 （3）兩個電極必須插入電解質溶液中或熔融  
        的電解質中；
（4）兩個電極必須相連并形成閉合回路。
（2）必須有兩種活潑性不同的導電材料作電極；
把化學能轉化為電能的裝置。
原電池正負極的比較
比較項目	正極	負極
電子流動方向	電子流入	電子流出
金屬活潑性	相對不活潑	相對活潑
電極反應 
	Nm+ + me- = N
(還原反應)	M - ne- = Mn+
(氧化反應)
 
電極質量變化	增大或不變	減小或不變
離子移動方向	陽離子移向該極	陰離子移向該極
比較項目	化學腐蝕	電化學腐蝕
發生條件		
共同點		
是否構成原電池		
有無電流		
實　質		
化學腐蝕與電化學腐蝕的比較
電化學腐蝕比化學腐蝕普遍得多
金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應
不純金屬跟接觸的電解質溶液發生原電池反應
無電流
無原電池
構成無數微小原電池
有弱電流
金屬被腐蝕
較活潑金屬被腐蝕
金屬原子失去電子變成陽離子而損耗
鋼鐵的電化學腐蝕
比較項目	比較項目	析氫腐蝕	吸氧腐蝕
發生條件	發生條件		
電極反應	負極		
電極反應	正極		
總反應	總反應		
			
鋼鐵表面吸附的水膜酸性較強時
Fe - 2e- = Fe2+
2H+ + 2e- = H2↑
Fe+ 2H+ = Fe2++ H2↑
鋼鐵表面吸附的水膜酸性較弱或呈中性時
Fe - 2e- = Fe2+
O2＋2H2O＋4e-=4OH-
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O
吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍得多
鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖
鋼鐵的析氫腐蝕示意圖
鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖
知識總結
1、
2、
金屬陽離子
失e-
氧化反應
金屬腐蝕的類型
化學腐蝕
電化腐蝕
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
（常見普遍）
㈠.
金屬腐蝕
金屬原子
金屬腐蝕的本質：
3、
金屬腐蝕：
是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發生化學反應（氧化—還原）而腐蝕損耗的過程。
4.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較

Fe2O3 · nH2O
（鐵銹）
通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
條件
水膜呈酸性。
水膜呈中性或酸性很弱。
CO2+H2OH2CO3  H++HCO 3- 
電極反應
負極Fe(- )
Fe-2e=Fe2+
2Fe-4e=2Fe2+
正極C(+)
2H++2e=H2↑
O2+2H2O+4e=4OH-
總反應:
Fe+2H+=Fe2+↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
聯系
㈡
鋼鐵腐蝕的防護：
例6：
改變金屬的內部組織結構：如將Cr、Ni等金屬加進鋼里制成合金鋼。
⒈
A.
C.
銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化；
B.
D.
它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；
2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760年銅鑄的國寶在240 年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分析，最可能的是
環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；
（ D ）
它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；
2.金屬表面覆蓋保護層
3.電化學保護法
原理：
原理 ：
如油漆、油脂等，電鍍（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化
物薄膜）作保護層。
隔絕金屬與外界空氣、電解質溶液的接觸。
——犧牲陽極的陰極保護法
形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。
犧牲陽極的陰極保護法示意圖
        牢記形成原電池的四個條件： 
①必須自發進行氧化還原反應
②兩個活動性不同的金屬或金屬和非金屬（如石墨）做電極。 
③電解質溶液。
④形成閉合回路
金屬的防護
方 法：
1.改變金屬的內部組織結構（如制不銹鋼）
2.在金屬表面覆蓋保護層：
　（1）在表面刷一層油漆；
　（2）在表面涂上機油；
　（3）在表面鍍一層其他耐腐蝕金屬；
　（4）在表面燒制搪瓷 ；
　（5）使金屬表面形成致密的氧化膜 。
3.電化學保護法 ：
　（1）犧牲陽極的陰極保護法(原電池原理接一個更活潑的金屬) 　                        
　（2）外加電流的陰極保護法（電解池原理） 
判斷金屬腐蝕快慢的規律 
不純的金屬或合金，在潮濕空氣中形成微電池發生電化腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗，金屬腐蝕的快慢與下列二種因素有關：
1）與構成微電池的材料有關，兩極材料的活動性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快；
2）與金屬所接觸的電解質強弱有關，活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕快于在非電解質溶液中的腐蝕，在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電解質溶液中的腐蝕。
一般說來可用下列原則判斷：
（電解原理引起的腐蝕）＞原電池原理引起的腐蝕　　　＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕

1.2 腐蝕與防護基本原理
3、金屬腐蝕破壞的形態
1.2 腐蝕與防護基本原理
（1）全面腐蝕
特征：腐蝕分布在整個金屬表面，結果使金屬
      構件截面尺寸減小，直至完全破壞。
控制：
         合理選材、留有裕量；
         施加保護性覆蓋層；
         緩蝕劑；
         電化學保護。
1.2 腐蝕與防護基本原理
（2）局部腐蝕
腐蝕集中在金屬表面局部地區，而其它大部分表面幾乎不腐蝕，稱為局部腐蝕。
1.2 腐蝕與防護基本原理
① 電偶腐蝕
電偶腐蝕形態：兩種金屬在同一介質中接觸，腐蝕電位不相等，便有電偶電流流動，電位較低金屬局部腐蝕,電位較高的金屬，溶解速度減小。亦稱接觸腐蝕或雙金屬腐蝕。
防止辦法：
  正確選取材料，選取電偶序中相距較近的合金；
  消除面積效應，減小陰極面積；
  添加環緩蝕劑。
備注：在工程技術中，不同的金屬組合不可避免，因此電偶腐蝕非常普遍。利用電偶腐蝕原理可以利用賤金屬的犧牲對有用的部件貴金屬進行犧牲陽極的陰極保護。
1.2 腐蝕與防護基本原理
② 小孔腐蝕
小孔腐蝕形態：金屬表面局部出現向深處發展的腐蝕小孔，其余地區不被腐蝕或者只有輕微腐蝕，也稱孔蝕或點蝕。
控制辦法：
   合金的成分和組織：孔蝕的敏感性與合金的成分、組織以及冶金質量有密切的關系。
   介質的組成和狀況：盡量降低介質中鹵素。
   緩蝕劑：硝酸鹽、鉻酸鹽、硫酸鹽及堿等。
   陰極保護：金屬電極電位控制在孔蝕保護電位以下。
備注：點蝕的程度用點蝕系數來表示，點蝕系數指蝕孔的最大深度與金屬平均深度的比值。
點蝕是破壞性和隱患性最大的腐蝕形態之一，僅次于應力腐蝕開裂。難于檢查，與其他類型的局部腐蝕的發生，有著密切的關系。
點蝕的發生一樣要滿足材料、介質和電化學三個方面的條件：點蝕多發生在表面容易鈍化的金屬材料（不銹鋼、鋁合金）或表面有陰極性鍍層的金屬（如鍍銅、鎳的碳鋼表面）上、容易發生在有特殊離子的腐蝕介質中（不銹鋼中的鹵素離子）
1.2 腐蝕與防護基本原理
③ 縫隙腐蝕  
縫隙腐蝕形態：腐蝕發生在縫隙內。
發生和發展機理與孔蝕很相似，存在縫隙是表面缺陷，縫隙內是缺氧區，成為陽極而迅速被腐蝕。
防止辦法：消除縫隙。
    盡可能避免形成縫隙和積液的死角。
    對不可避免的縫隙，要采取相應的保護措施。
    盡量控制介質中溶解氧的濃度，使溶氧濃度低于5×10－6mol/L，這樣在縫隙處就很難形成氧濃差電池。
備注：縫隙腐蝕是有電解質存在，在金屬與金屬及金屬與非金屬之間構成狹窄的縫隙內，介質的遷移受到阻滯而產生的一種局部腐蝕形態。
防止縫隙腐蝕的措施：
合理設計，避免縫隙的形成最能有效地預防縫隙腐蝕的發生。
選材， 根據介質的不同可以選擇適合的材料可以減輕縫隙腐蝕
電化學保護 陰極保護有助于減輕縫隙腐蝕，但并不能完全解決縫隙腐蝕問題，關鍵是能否有足夠的電流達到縫內形成必須的保護電位
應用緩蝕劑
1.2 腐蝕與防護基本原理
④ 晶間腐蝕 
    金屬材料在特定的腐蝕介質中沿著材料的晶粒邊界或晶界附近發生腐蝕，使晶粒之間喪失結合力的一種局部破壞的腐蝕現象。
腐蝕形態：腐蝕從表面沿著晶界深入內部，外表看不出腐蝕跡象，可用金相顯微鏡看出呈網狀腐蝕，失去強度。
貧化理論：晶界與晶內的電極電位的形成，形成一晶界區為陽極，晶粒本體為陰極的腐蝕微電池。
控制辦法：材料本身的成分和組織。奧氏體不銹鋼敏化型晶間腐蝕為例：    降低鋼的含碳量； 
                  穩定化處理；
                  重新固溶處理。
備注：危害性很大的局部腐蝕，經常導致突然的破壞。晶間腐蝕常常轉變為沿晶應力腐蝕開裂，成為應力腐蝕裂紋的起源。
晶間腐蝕
1.2 腐蝕與防護基本原理
⑤ 選擇性腐蝕
含有不同成分的金屬材料，在一定的條件下，其中一部分元素被腐蝕浸出，只剩下其余組分構成的海綿狀物質，強度和延性喪失，稱為選擇性腐蝕，例如黃銅在腐蝕介質中被鋅浸出，灰口鑄鐵脫鐵。
腐蝕形態：多元合金在電解質溶液中由于組元之間化學性質的不均勻，構成腐蝕電池。

備注：灰鑄鐵中的石墨以網狀分布在鐵素體中，在介質為鹽水、礦水、土壤或極稀的酸性溶液中，發生了鐵基體的選擇性腐蝕，而石墨沉積在鑄鐵表面，從形貌上看，似乎鑄鐵被石墨化了，因此稱作石墨化腐蝕。
在鑄鐵的石墨化腐蝕中，石墨對鐵為陰極，形成了高效原電池、鐵被溶解后，成為石墨、孔隙和鐵銹構成的多孔體，使鑄鐵失去了強度和金屬性。
1.2 腐蝕與防護基本原理
（3）應力作用下的腐蝕
  ① 應力腐蝕開裂:
        腐蝕和拉應力同時作用下使金屬產生破裂，稱為應力腐蝕。大致過程為：金屬表面生成的保護膜在拉應力作用下產生局部腐蝕，產生孔蝕或縫隙腐蝕，孔蝕或縫隙腐蝕一方面向縱深發展，一方面由于拉應力作用使縫隙兩端的膜反復破裂，腐蝕沿著與拉應力垂直的方向前進，造成裂縫 嚴重時發生斷裂。
發生的三個必要條件：敏感的合金、特定的介質和一定的靜應力。
備注：金屬材料在各種使用過程中，不僅會受到腐蝕介質的作用，同時還會受到各種應力的作用，并常常因此造成為更為嚴重的腐蝕破壞。應力可以是外部施加的或通過接觸面的相對運動、高速流體的流動等施加在
1.2 腐蝕與防護基本原理
應力腐蝕的機理：
陽極溶解機理：應力腐蝕裂紋的形成與擴展是陽極通道的形成與其延伸的過程。
氫脆機理：陰極析氫反應在金屬表面形成的吸附氫原子滲入內部引起氫脆，是導致應力腐蝕的主要原因。

備注：氫致開裂是原子氫在合金晶體結構內滲入的和擴散所導致的脆性斷裂的現象。
氫致開裂過程涉及氫的來源、傳輸、去處及造成結果等一系列過程。
1.2 腐蝕與防護基本原理
防止辦法：
正確選材:  避免構成應力腐蝕體系，減輕應力腐蝕的敏感性。
合理設計、改進制造工藝 ：盡量減小應力集中效應。
改善環境介質：消除或減少介質中促進應力腐蝕的有害物質，加入適當的緩蝕劑。
電化學保護：外加電流極化，使金屬的電位遠離應力腐蝕敏感區
1.2 腐蝕與防護基本原理
② 腐蝕疲勞
腐蝕介質和交變應力協同作用所引起的材料破壞的現象。
腐蝕特點：
     沒有真實的疲勞極限；
     在任何腐蝕介質中都可能發生；
     性能與載荷頻率、應力以及載荷波形有密切關系；
     裂紋往往是多源的。
防止辦法：
     正確選材；合理設計、改進制造工藝 和結構設計應避免應力集中；改善介質條件；電化學保護。
1.2 腐蝕與防護基本原理
③ 磨損腐蝕
     流體介質與金屬之間或金屬零件間的相對運動 引起金屬局部區域加速腐蝕破壞的現象，簡稱磨蝕。
磨蝕又可分為：
            湍流腐蝕
            空泡腐蝕
            摩振腐蝕
備注：空泡腐蝕是一種特殊形式的沖刷腐蝕，是由于金屬表面附近的液體空泡潰滅造成的表面粗化，出現大量直徑不等的火山口狀的凹坑，最終喪失使用功能的一種破壞。高速湍流狀態下，特別是液體流經形狀復雜的液體表面。
湍流腐蝕（沖刷腐蝕）是金屬表面與腐蝕流體之間由于高速相對運動引起的金屬損傷。是流體沖刷與腐蝕協同作用的結果。
磨振腐蝕（微振腐蝕）是指兩個相互接觸、名以上相對靜止而實際上處于周期性小幅相對滑動（通常為震動）的固體表面因磨損與腐蝕交互作用所導致的材料表面破壞現象。
1.2 腐蝕與防護基本原理
（4）微生物腐蝕
        由于介質中存在著某些微生物而使金屬的腐蝕過程加速的現象，稱之為微生物腐蝕，也簡稱為細菌腐蝕。并非微生物本身對金屬的腐蝕，而是它們生命活動的結果直接或間接地對金屬腐蝕過程產生影響。
① 影響主要體現在以下幾個方面：
 代謝產物具有腐蝕作用。如硫酸、有機酸和硫化物。
 改變環境介質條件。如：pH值、溶解氧等。
 影響電極極化過程。
 破壞非金屬保護覆蓋層或緩蝕劑的穩定性。
1.2 腐蝕與防護基本原理
② 常見的細菌腐蝕：
厭氧性細菌腐蝕：硫酸鹽還原菌（SRB），使硫酸鹽還原成硫化物，生成硫化氫，進而與鐵反應形成硫化鐵，加速了鋼鐵的腐蝕。
好氧性細菌的腐蝕：如硫氧化菌、鐵細菌、硫代硫酸鹽氧化菌等。以硫氧化菌為例，它將硫和含硫化合物氧化成硫酸，造成腐蝕性極強的環境，導致材料的快速腐蝕。
厭氧與好氧聯合作用下的腐蝕：兩類細菌的腐蝕與繁衍相輔相成，更加速了金屬的腐蝕。細菌聯合作用腐蝕的情況很普遍。
1.2 腐蝕與防護基本原理
③ 細菌腐蝕的控制：
使用殺菌劑或抑菌劑：根據細菌種類及介質選擇高效、低毒和無腐蝕性的藥劑。
改變環境條件：提高介質的pH值及溫度（pH>9.0，溫度T>50℃）、排泄積水、改善通氣條件、減少有機物營養源等。
覆蓋防護層：采用涂覆非金屬覆蓋層或金屬鍍層使構件表面光滑、在有機涂層中加入適量殺菌劑等方法。
陰極保護：陰極保護使構件表面附近形成堿性環境，抑制細菌活動。
12.1  化學腐蝕與電化學腐蝕(corrosion)
?類型：
(1)化   學   腐   蝕：非電解質溶液和干燥氣體的化學作用
                                   引起的腐蝕。
(2)電 化 學  腐 蝕：電解質溶液產生的電化學作用而引起
                                   的腐蝕(最常見)。
(3)應力 腐蝕 開裂：應力和腐蝕介質聯合作用下產生的破
                                   壞(危害很大)。

(4)腐   蝕    疲   勞：腐蝕環境+交變應力，使疲勞強度明
                                    顯低于正常值的現象。
(5)氫致開裂(氫脆)：金屬由于在腐蝕、酸洗、電鍍等過程中吸收了原子氫而使性質變脆甚至引發延遲裂紋現象。高強鋼、鈦合金尤為敏感。
表12-1

12.2    常見耐蝕材料與應用

12.2.1    材料的耐蝕性
(1)標準

(2)各類材料耐蝕性
 1) 金屬材料：
  ?鈦合金＞不銹鋼＞低合金鋼＞ 鑄鐵≥碳鋼。
  ?鋁合金在大氣和水中耐蝕。
  ?青銅＞黃銅＞銅（大氣和海水中）；青銅尚耐有機酸稀溶液腐蝕。
表12-2

2)高分子材料
 ?不發生電化學腐蝕；
 ?在介質中發生裂解、溶脹、溶解、銀紋和開裂（或稱老化）；
 ?在各種酸堿鹽中較好耐蝕性，可替代金屬作腐蝕嚴重的化工容器、管道等塑料以及防蝕襯里、彈性材料或密封材料（橡膠）。
3)無機非金屬材料
 ?具有很好的耐酸、堿、鹽腐蝕及耐老化、耐日曬能力，且耐溶劑及耐油。
12.2.2  合理選擇耐蝕材料

耐蝕材料選材因素6方面：（參見教材12.2.2）

常見介質中最耐蝕的合金：

表 12-3

12.3    改善金屬材料抗蝕能力的防護措施

12.3.1   改善介質腐蝕條件
?去除介質中有害成分（O2、Cl等），如鍋爐用水除氧
（加熱或亞硫酸鈉化學除氧）。
?添加緩蝕劑，使電化學反應緩慢，如切削液中加亞硝酸鹽、汽車水箱中加重鉻酸鉀等。

12.3.2   電化學保護
?陰極保護法和陽極保護法，用于海底電纜、地下輸水管及大型金屬結構設施。
?陰極保護示意圖。
圖 12-1

12.3.3   表面防護涂層：經濟、方便、實用
(1) 金屬覆蓋層
 ?在基體金屬表面覆蓋一層電位更正的惰性金屬層(Au、Ag、Cu、Ni、Sn等)，起隔離保護作用(陰極覆蓋層)。
 ?在基體金屬表面覆蓋一層電位更負的金屬(為陽極，基體為陰極)，通過犧牲陽極覆蓋層而保護基體金屬。
 ?鈍性氧化膜覆蓋層(Cr、Al、Ti等)。
(2)非金屬覆蓋層
     涂料、塑料；搪瓷、玻璃(耐高溫、耐腐蝕，但脆)；非金屬轉化膜(鋼鐵發蘭、磷化，鋁的陽極化)等。
                       
作業：4，5，6。
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1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
（1）防蝕結構設計原則：
 ① 構件形狀盡量簡單、合理
       簡單的結構件易于采取防腐措施、排除故障，便于維修、保養和檢查。

1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
② 避免殘留液和沉積物造成腐蝕
       應力求將容器、管道（設備）內部的液體排凈，避免滯留的液體、沉積物遺留在出口管及底部造成濃差腐蝕或沉積物腐蝕。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
③ 防止電偶腐蝕
   材料相同；電偶序相近；大陽極小陰極的有利結合，避免大陰極小陽極的危險連接。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
④ 防止縫隙腐蝕
    連接除焊接外還有鉚接、銷釘連接、螺栓連接、法蘭連接等。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
為了防止縫隙腐蝕，可采用如下措施：
以焊接代替鉚接。
改善鉚接狀況。在鉚縫中可填入一層不吸潮的墊片。
容器底部的處置。不要直接與多孔基礎（如土壤）接觸，要用支座等與之隔離開。
法蘭連接處墊片不宜過長，盡量采用不吸濕的材料作墊片。
避免加料時溶液飛濺到器壁，引起沉積物下的縫隙腐蝕。因此加料口應盡量接近容器內的液面。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
⑤ 防止液體的湍流腐蝕 
    設計時應注意避免過度的湍流、渦流。
避免外形和形狀的突變，會引起超流速與湍流的發生。
管線的彎曲半徑應盡可能大，避免直角彎曲。
在高流速接頭部位，不要采用T型分叉結構，應采用曲線逐漸過渡結構。           
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
⑥ 避免應力過分集中
尖角以圓角過渡；施焊時把焊口加工成相同的厚度。
減少聚集的、交叉的和閉合的焊縫；施焊時保證被焊接金屬結構能自由伸縮。
內孔焊接法比漲管法好，既減少縫隙，又減小應力腐蝕破裂。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
（2）防蝕強度設計
   主要考慮材料的腐蝕裕量、局部腐蝕強度和材料腐蝕強度變化。
① 腐蝕裕量選擇：根據材料腐蝕速度取恰當裕量。
② 局部腐蝕的強度設計：對于晶間腐蝕、孔蝕、縫隙腐蝕等，正確選材或控制環境介質，注意結構設計等。對于應力腐蝕斷裂、腐蝕疲勞，有可能做出合適可靠的設計。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
 ③ 材料耐蝕強度特性的變化 
    在加工及施工處理時，可能會引起材料耐蝕強度特性的變化，應加以注意。如某些不銹鋼在焊接時，由于敏化溫度影響而造成晶間腐蝕，使材料強度下降，可能會在使用中造成斷裂事故。
（3）其它防蝕設計
   使用防蝕涂料、電化學保護、緩蝕劑或電鍍、化學鍍、化學轉化膜等其它工藝性防腐蝕措施等。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
二、管道（設備）的電化學保護
    根據金屬電化學腐蝕原理對金屬管道（設備）進行保護的一種有效方法。
    按照作用原理不同，分為陰極保護和陽極保護。
（1）陰極保護
    使被保護的金屬管道（設備）發生陰極極化以減小或防止陽極的溶解速度，。
    陰極保護通常有兩種：外加電流的陰極保護和犧牲陽極的陰極保護。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
陰極保護的原理
    就是向被保護的金屬通入陰極電流，消除金屬因成分不同造成的電位差，使腐蝕電流降為零，從而保護金屬免遭電化學腐蝕 。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
① 外加電流的陰極保護
優點：可用在要求大保護電流的條件下，當使用不溶性陽極時，其裝置耐用。
缺點：經常維護、檢修，要配備直流電源管道（設備）；附近有其它金屬管道（設備）時可能產生干擾腐蝕，需要經常的操作費用。
輔助陽極
被保護管道（設備）
直流電源
腐蝕性介質
圖 外加電流陰極保護示意圖
（箭頭表示電流方向）
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
② 犧牲陽極陰極保護
優點：不用外加電流；施工簡單，管理方便，對附近管道沒有干擾，適用于安裝電源困難、需要局部保護的場合。
缺點：只適于需要小保護電流的場合。且電流調節困難，陽極消耗大，需定期更換。
連接螺栓

絕熱層

腐蝕性介質

犧牲陽極

被保護管道（設備）

屏蔽層

圖  犧牲陽極保護示意圖
（箭頭表示電流方向）
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
使用陰極保護時應考慮以下幾方面的問題
腐蝕介質必須是電解質溶液，能夠離子導電。
被保護管道在其腐蝕介質中要易于陰極極化.
鈍態金屬管道不宜采用陰極保護。
結構、形狀復雜的金屬管道不宜采用陰極保護。
由氫脆敏感性材料制作的金屬管道不宜采用陰極保護。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
（2）陽極保護
將被保護的金屬管道進行陽極極化，使其由活化態轉入鈍化態，從而減輕或防止金屬管道腐蝕。
陽極保護適用于那些電位正移時，金屬管道在所處的介質中有鈍化行為的金屬-介質體系。否則陽極極化將會加速腐蝕。
 Fe－H2O體系的電位E－pH簡圖 
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
陽極保護適用條件與特點
某些活性陰離子含量高的介質中不宜采用陽極保護。
與陰極保護一樣，陽極保護也存在遮蔽效應。
與陰極保護相比，成本高、工藝復雜。因為陽極保護需要輔助陰極、直流電源、測量及控制保護電位的設備。
被保護管道（設備）
直流電源
輔助陰極
腐蝕性介質
圖 陽極保護示意圖
（箭頭表示電流方向）
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
（3）陰極保護與陽極保護的比較
陰極保護適用范圍廣；陽極保護則是有條件的。
陰極保護效果取決于陰極極化的程度，極化電流不代表腐蝕速度的大小；陽極保護通過陽極極化建立鈍態，極化電流的大小能反映腐蝕速度的快慢。
陰極保護時，電位的偏移只會影響保護效果，不會造成腐蝕速度的顯著變化（自鈍化金屬除外）。陽極保護時，電位的偏離可能造成腐蝕速度加快。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
當介質具有強氧化性時，采用陰極保護需要大電流陰極極化。采用陽極保護時，由于鈍化膜建立容易，易于進行陽極保護，且效果較好。
陰極保護時析氫反應對具有氫脆敏感性的管道有造成氫脆的可能性。陽極保護時，析氫發生在輔助陰極上，被保護管道不會有產生氫脆的可能性。
陰極保護時，輔助電極是陽極，在強氧化性介質中容易腐蝕，選擇合適的陽極材料是一大難事。陽極保護時，輔助電極是陰極，其本身就處于被保護狀態。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
三、環境介質的控制
兩種途徑：控制環境介質中的有害成分和緩蝕劑
1、控制環境介質中的有害成分
① 除去介質中的有害成分
    除氧是改善金屬耐蝕性的有效途徑。
    加熱除氧法
    化學除氧法：聯氨、亞硫酸鈉等。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
② 控制介質的pH值
③ 降低氣體介質的濕度
用干燥劑吸收水分；
采用冷凝法除去水分或提高溫度降低濕度，使水蒸氣無法凝結。
3
2
14
1
0
pH
腐蝕速度
圖  pH值對金屬腐蝕速度的影響
1—Au、Pt；2—Al、Zn、Pb；3—Fe、Cd、Mg、Ni等
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
2、緩蝕劑
一種在很低的濃度下，能阻止或減緩金屬在腐蝕性介質中腐蝕速度的化學物質或復合物。
必須具備的條件：用量極少、防蝕效果好和不改變介質的其他化學性質。
① 分類
按化學組成：無機緩蝕劑（硝酸鹽、鉻酸鹽、碳酸鹽、鉬酸鹽等）和有機緩蝕劑（醛類、胺類、雜環化合物等）。
按對電極過程的影響：陽極緩蝕劑（鉻酸鹽、硅酸鈉、苯甲酸鈉等）、陰極緩蝕劑（SbCl3、AsCl3、鋅鹽、聚磷酸鹽及多數有機緩蝕劑）、混合型緩蝕劑（瓊脂、生物堿、亞硝酸二環己胺等）。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
② 緩蝕機理
吸附理論：極性基團定向吸附排列在金屬的表面，形成連續吸附層，使金屬與腐蝕介質隔離，起到緩蝕作用。
成膜理論：分子與金屬或腐蝕性介質的離子發生化學作用，在金屬表面生成具有保護作用的、不溶或難溶的化合物膜層，起到緩蝕的作用。
電極過程抑制理論：抑制金屬在介質中形成的腐蝕電池的陽極過程、陰極過程或同時抑制這兩個過程，使腐蝕速度減慢，起到了緩蝕的作用。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
③ 影響緩蝕作用的因素及緩蝕劑的應用
影響因素：緩蝕劑濃度、溫度、介質流速、pH值等。
水溶性緩蝕劑：可作為酸、堿、鹽及中性水溶液介質的
              緩蝕劑。
油溶性緩蝕劑：溶解在油、脂中制成各種防銹油、
              防銹脂。
氣相緩蝕劑：用作密閉包裝中的緩蝕劑。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
四、襯里防護技術
1、玻璃鋼襯里
玻璃鋼：利用玻璃纖維的增強、粘合樹脂的耐蝕作用；增加涂層厚度、增加涂層機械性能。
玻璃鋼襯里：具有較高的機械強度和整體性、耐蝕性高。
2、橡膠襯里
橡膠襯里：有良好的物理、機械、耐蝕和耐磨性能；粘附力強、施工容易、檢修方便、襯后管道增重少等特點。
常用的合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠、丁腈橡膠、丁基橡膠和磺化聚乙烯橡膠等。
1.3 管道（設備）腐蝕防護技術
五、有機涂料防護
涂料防護：通過手工刷涂或機械噴涂等方法，在管道的內外表面上粘合一層有機涂料覆蓋層，將腐蝕介質與基體表面隔離開來的一種防護技術。
常用的耐蝕材料：醇酸樹脂涂料，酚醛樹脂防腐涂料，呋喃樹脂防腐涂料，環氧樹脂防腐涂料，瀝青防腐涂料，乙烯樹脂防腐涂料，橡膠防腐涂料，有機硅耐熱防腐涂料，富鋅防腐涂料，塑料防腐涂料等。
呋喃樹脂材料
呋喃砂漿砌花崗巖地面
呋喃膠泥砌磚板池槽
酚醛樹脂
酚醛樹脂防腐材料對濃度小于 70% 的硫酸、任何濃度的鹽酸、氫氟酸、醋酸、大部分有機酸及大多數有機溶劑、二氧化硫、氯化氫及大部分 PH<7 的酸性鹽類等均耐蝕。用于玻璃鋼襯里、磚板襯里。

酚醛膠泥襯砌酚醛浸漬石墨板防腐蝕 
硫化橡膠襯里 
襯膠-鹽酸專用汽車槽罐

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玻璃鋼
聚四氟乙烯簡稱F4，享有‘塑料王”的美譽，采用F4襯里，F30噴涂及PO滾塑等新工藝
1.4  材料的選擇
1、材料選取的基本原則
材料的耐蝕性能要滿足要求；
材料的物理、機械和加工工藝性能要滿足要求；
要力求最好的經濟效益。
1.4  材料的選擇
2、選材時應考慮的因素
管道（設備）或構件的工作環境；
參考已有的腐蝕數據資料；
從事故調查的分析記錄中吸取教益；
腐蝕試驗；
經濟與耐用的綜合考慮；
防護措施；
加工性能、焊接性能，加工后是否會降低其耐蝕性能，否則會前功盡棄；
圖 18.9
P.557
圖18.9
地下油管的陰極保護。
圖 18.5
P.553
圖18.5
電池（電流電池）的說明圖。

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